将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0！5MPa.在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散！

　　若用过量的水熟化，将得到具有一定稠度的石灰膏!石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂！为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。石灰浆体的硬化包括干燥结晶和碳化两个同时进行的过程。石灰浆体因水分蒸发或被吸收而干燥，在浆体内的孔隙网中，产生毛细管压力。使石灰颗粒更加紧密而获得强度.这种强度类似于粘土失水而获得的强度，其值不大，遇水会丧失！

　　离子化合物的溶解可大致分为两个过程！首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子!过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）!而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定.我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水!对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O→Ca(OH)nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）.

　　事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的!而形成配合物的过程是一个放热过程！形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：Ca(OH)nH2O→Ca（H2O）n2++2OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热!温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小.体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后.

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　　多余的能量以热能的形式放出！碳化所生成的碳酸钙晶体相互交叉连生或与氢氧化钙共生，形成紧密交织的结晶网，使硬化石灰浆体的强度进一步提高。但是，由于空气中的二氧化碳含量很低，表面形成的碳酸钙层结构较致密，会阻碍二氧化碳的进一步渗入，因此，碳化过程是十分缓慢的。生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好！