碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2氯化镁与氢氧化钙反应：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓毒理学数据急性毒性：大鼠口经LD50：7340mg/kg；小鼠口经LD50：7300mg/kg。制备方法工业制备1、石灰消化法将石灰石在煅烧成氧化钙后，经精选与水按1：(3～3！

　　5)的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2!2、将试剂氯化钙溶于水中，制得25%的水溶液，加热至80℃，然后分次加入滤过的30%的氢氧化钠溶液（可超过理论量30%），反应得到氢氧化钙，所得浆状混合物经抽滤后洗涤，先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格！

正宗批发氢氧化钙工作原理

　　3、扩散法首先配制两种溶液：一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐!将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中.将两个烧杯小心地放在同一个容器中，烧杯距离容器的上缘2cm，盖好容器盖，静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来，收集过滤，快速水洗、水、乙醇、，最后在短时间内于110℃进行干燥.4、将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙！

　　物理性质密度（g/mL，25/4℃）：2！24氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳！且溶解度随温度的升高而下降!不溶于醇，能溶于铵盐，能与酸反应，生成对应的钙盐.580℃时，分解为氧化钙和水！对于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕!这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.

　　将46g四水溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在硫酸（相对密度1.355）干燥器中真空干燥20h可得Ca(OH)2！实验室制备将生石灰（CaO）放入烧杯加入水.氧化钙和水反应，放出热量，生成物是氢氧化钙!反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2.属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用！吸入粉尘，对呼吸道有强烈刺激性，还有可能引起肺炎！

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　　氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用!但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大!氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色.氢氧化钙化学方程式1、氢氧化钙与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、氢氧化钙与酸反应，生成盐和水.氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化钙与二氧化碳反应3、氢氧化钙与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐.

　　4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。5、用于制取漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等!6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙.制糖工业生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味.安全措施健康危害氢氧化钙粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织！

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