在露天爆破中可以采用液氧，但这种做法正逐渐被淘汰，因为液氧存在相当的危险性，容易引发事故!由于液态氧在常温下挥发很快，这种的寿命很短，一般为15～20分钟！因此，必须在使用前临时浸制!二次大战前，由于硝酸盐短缺，这种曾被广泛使用.后来有了合成氨，硝酸盐可以廉价大量供应了，使用液氧就不多了，到了20世纪60年代末已基本上停止使用！O2分子内的化学键通常是共价键！从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子.

　　说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际！氧气的结构氧气的结构如图所示，基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键！氧气分子的分子轨道能级图氧的分子轨道电子排布式是，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质![5][6]两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键!氧气是奇电子分子，具有顺磁性!

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　　氧气具有助燃性，氧化性！火灾危险性液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固.凝固的燃料和液氧的混合物对撞击是敏感的，在加压情况下常常转为爆炸。有两种类型的燃烧反应，这取决于氧和燃料的混合比和点火情况：一种是燃料和液氧在混合时没有发生着火，但是这种混合物当点火或受到机械撞击时能发生爆轰；另一种液氧与燃料互相接触之前或接触时燃烧已经开始，着火或燃烧并伴随有反复的爆炸.

　　[5]单线态氧和三线态氧普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基!两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧.[7]在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。空气中的氧气绝大多数为三线态氧！紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因.单线态氧的氧化能力高于三线态氧.

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　　如果氧气不泄出或压力不适当排除，当冷冻失效时，将导致贮箱的破坏，真空夹套贮箱中的真空失效！如果系统不能受额外负载，则会引起蒸发加速和排空系统破坏。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应.常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用!但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关！[1-2]氧气是无色无味气体，是氧元素常见的单质形态！

　　在作为推进剂时，液氧能为发动机提供很高的比冲。另外，相对于另一种常见的推进剂组合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的几种搭配形式清洁环保（肼类物质有剧毒）!早期的洲际弹道也曾采用液氧，但这种配置很快被放弃了，因为液氧难于贮存，必须在发射前注入料箱.这导致的反应速度降低，并容易被敌方发现。美国采用了固体火箭发动机来代替使用液氧的液体发动机，而苏联则在其液体中使用了有毒但可贮存的肼类燃料！但由于液氧及其搭配推进剂的清洁，运载火箭仍然大量使用液氧作为氧化剂，包括航天飞机的主发动机和阿丽亚娜5号的第一级主发动机!