氧气具有助燃性，氧化性!火灾危险性液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类!它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固.凝固的燃料和液氧的混合物对撞击是敏感的，在加压情况下常常转为爆炸.有两种类型的燃烧反应，这取决于氧和燃料的混合比和点火情况：一种是燃料和液氧在混合时没有发生着火，但是这种混合物当点火或受到机械撞击时能发生爆轰；另一种液氧与燃料互相接触之前或接触时燃烧已经开始，着火或燃烧并伴随有反复的爆炸!

　　熔点-218！4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气！在空气中氧气约占21%!液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布广，占地壳质量的48!6%，是丰度高的元素.在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧！动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充!在金属的切割和焊接中。

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　　燃烧反应的强度取决于燃料的性能.爆炸危险性所有可燃物质（包括气、液、固）和液氧混合时就呈现爆炸危险性，这种混合物常常由于静电、机械撞击、电火花和其它类似的作用，特别是当混合物被凝固时经常能发生爆炸!液氧泄露当液氧积存在封闭系统中，而又不能保温，则可能发生压力破坏，当温度升高到-118。4℃而又不增加压力，则液氧不能维持液体状态，若泄压不及时，也会导致物理爆炸.液氧积存在两个阀门之间，可导致管路的猛烈破坏！

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　　说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际！氧气的结构氧气的结构如图所示，基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键！氧气分子的分子轨道能级图氧的分子轨道电子排布式是，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质![5][6]两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性！

　　在露天爆破中可以采用液氧，但这种做法正逐渐被淘汰，因为液氧存在相当的危险性，容易引发事故.由于液态氧在常温下挥发很快，这种的寿命很短，一般为15～20分钟。因此，必须在使用前临时浸制!二次大战前，由于硝酸盐短缺，这种曾被广泛使用.后来有了合成氨，硝酸盐可以廉价大量供应了，使用液氧就不多了，到了20世纪60年代末已基本上停止使用!O2分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子!

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