液O2具有广泛的工业和医学用途！工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏.液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。液态氧由于它的低温特性，液氧会使其接触的物质变得非常脆。液氧也是非常强的氧化剂：有机物在液氧中剧烈燃烧。一些物质若被长时间浸入液氧可能会发生爆炸，包括沥青.在航天工业中，液氧是一种重要的氧化剂，通常与液氢或煤油（二者作为还原剂）搭配使用!一些早期的弹道采用液氧作为氧化剂，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。

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　　熔点-218！4℃，沸点-183℃!不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%！液氧为天蓝色！固氧为蓝色晶体!氧在自然界中分布广，占地壳质量的48！6%，是丰度高的元素.在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧！动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的）都消耗氧气!但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中.

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　　如果氧气不泄出或压力不适当排除，当冷冻失效时，将导致贮箱的破坏，真空夹套贮箱中的真空失效!如果系统不能受额外负载，则会引起蒸发加速和排空系统破坏。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应!常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用!但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关![1-2]氧气是无色无味气体，是氧元素常见的单质形态.

　　在露天爆破中可以采用液氧，但这种做法正逐渐被淘汰，因为液氧存在相当的危险性，容易引发事故。由于液态氧在常温下挥发很快，这种的寿命很短，一般为15～20分钟!因此，必须在使用前临时浸制。二次大战前，由于硝酸盐短缺，这种曾被广泛使用。后来有了合成氨，硝酸盐可以廉价大量供应了，使用液氧就不多了，到了20世纪60年代末已基本上停止使用.O2分子内的化学键通常是共价键！从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。

　　在作为推进剂时，液氧能为发动机提供很高的比冲！另外，相对于另一种常见的推进剂组合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的几种搭配形式清洁环保（肼类物质有剧毒）。早期的洲际弹道也曾采用液氧，但这种配置很快被放弃了，因为液氧难于贮存，必须在发射前注入料箱！这导致的反应速度降低，并容易被敌方发现。美国采用了固体火箭发动机来代替使用液氧的液体发动机，而苏联则在其液体中使用了有毒但可贮存的肼类燃料！但由于液氧及其搭配推进剂的清洁，运载火箭仍然大量使用液氧作为氧化剂，包括航天飞机的主发动机和阿丽亚娜5号的第一级主发动机。

　　氧气具有助燃性，氧化性!火灾危险性液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类！它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固.凝固的燃料和液氧的混合物对撞击是敏感的，在加压情况下常常转为爆炸！有两种类型的燃烧反应，这取决于氧和燃料的混合比和点火情况：一种是燃料和液氧在混合时没有发生着火，但是这种混合物当点火或受到机械撞击时能发生爆轰；另一种液氧与燃料互相接触之前或接触时燃烧已经开始，着火或燃烧并伴随有反复的爆炸.